Хлорид натрия реакция

Хлорид натрия реакция

Карбонат натрия

имена
название IUPAC
  • 497-19-8 (безводный) Y
  • 5968-11-6 (моногидрат) N
  • 6132-02-1 (декагидрат) N
  • Интерактивное изображение
  • CHEBI: 29377Y
  • ChEMBL186314Y
  • 9916Y
  • 10340
  • 45P3261C7TY
  • 2,54 г / см 3 (25 ° С, безводный)
  • 1,92 г / см 3 (856 ° С)
  • 2,25 г / см 3 (моногидрат)
  • 1,51 г / см 3 (гептагидрат)
  • 1,46 г / см 3 (декагидрат)
  • 7 (0 ° С)
  • 16,4 (15 ° С)
  • 34,07 (27,8 ° С)
  • 48,69 (34,8 ° С)
  • 48,1 (41,9 ° С)
  • 45.62 (60 ° С)
  • 43,6 (100 ° С)

Карбонат натрия , Na 2 C O 3 (Также известный как стиральная сода , кальцинированная сода и кристаллы соды ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 CO 3 и его различные гидратами. Все формы являются белыми, водорастворимыми солями. Все формы имеют сильно щелочной вкус и дают умеренно щелочные растворы в воде. Исторически сложилось так, что был извлечен из пепла растений , растущих в натриевых богатых почвах. Поскольку пепел этих натрия богатых растений заметно отличались от пепла из дерева (один раз используется для производства хлористого калия ), карбонат натрия стал известен как «кальцинированной соды». Он производится в больших количествах из хлорида натрия и известняка со стороны процесса Сольве .

содержание

  • 1 Гидраты
  • 2 Приложения
    • 2.1 Основные области применения
    • 2,2 производство стекла
    • 2,3 умягчения воды
    • 2.4 Пищевая добавка и приготовления пищи
    • 2.5 Недорогой, слабое основание
    • 2,6 Разное
  • 3 Физические свойства
  • 4 Вхождение в качестве природного минерала
  • 5 Производство
    • 5,1 Mining
    • 5,2 Barilla и бурые водоросли
    • 5.3 Процесс Леблан
    • 5.4 Процесс Сольве
    • 5,5 Процесс Хоу
  • 6 Смотрите также
  • 7 Ссылки
  • 8 Дальнейшее чтение
  • 9 Внешние ссылки

Увлажняет

Карбонат натрия получают в виде трех различных гидратов и в виде безводной соли:

  • карбонат натрия декагидрат ( натрон ), Na 2 CO 3 · 10H 2 O, который легко effloresces с образованием моногидрата.
  • карбонат натрия гептагидрат (не известно в минеральной форме), Na 2 CO 3 · 7H 2 О.
  • моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na 2 CO 3 · Н 2 О. Также известен как кристально карбоната .
  • безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется , когда гидрокарбонат натрия нагревают (кальцинированный) , например , в конечной стадии процесса Сольве .

Декагидрат формируется из водных растворов, кристаллизующихся в интервале температур -2.1 до +32.0 С, гептагидрата в узком диапазоне 32,0 до 35,4 ° С и выше этой температуры моногидрата форм. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду, чтобы дать моногидрат. Другие гидраты были зарегистрированы, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия ( «пентагемигидрат»).

Приложения

Основные области применения

С точки зрения его крупнейших применений, карбонат натрия используется в производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств,.

производство стекла

Карбонат натрия служит в качестве потока для диоксида кремния , снижая температуру плавления смеси к чему — то достижимому без специальных материалов. Это «натриевое стекло» умеренно растворимые в воде, так что некоторые карбонат кальция добавляют к смеси расплава , чтобы сделать стекло , изготовленное нерастворимы. Бутылка и оконное стекло ( известково-натриевое стекло ) производится путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка ( диоксид кремния (SiO 2 )). Когда эти материалы нагревают, карбонаты выделяют углекислый газ. Таким образом, карбонат натрия является источником оксида натрия. Известково — натриевое стекло было наиболее распространенной формой стекла в течение многих столетий.

смягчение воды

Карбонат натрия используется для смягчения воды путем удаления Mg 2+ и Ca 2+ . Эти ионы образуют нерастворимые твердые осадки при обработке карбонатных ионов:

Карбонат натрия является недорогим и водорастворимым источником карбонатных ионов.

Пищевая добавка и приготовление пищи

Карбонат натрия является пищевой добавкой (Е500) , используемой в качестве регулятора кислотности, антислеживатель, разрыхлитель, и стабилизатора. Это один из компонентов kansui ( かん水 ) , раствор щелочных солей используется , чтобы дать рамэн лапшу свой характерный вкус и текстуру. Он используется в производстве снуса для стабилизации рН конечного продукта. Карбонат натрия используется в производстве щербет порошка. Охлаждающее и шипение результаты ощущения от эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обще лимонной кислотой , высвобождая газообразный диоксид углерода, который происходит , когда шербет смачивает слюной. В Китае он используется для замены щелки воды в коре традиционной кантонской торты луны , и во многих других китайской пару булочек и лапше. В кулинарии, иногда используют вместо гидроксида натрия для lyeing , особенно с немецкими кренделями и щелочными валками. Эти блюда обрабатывают раствором щелочного вещества для изменения рН на поверхности пищевых продуктов и улучшить потемнение.

Недорогой, слабое основание

Карбонат натрия также используется в качестве относительно сильного основания в различных областях. В качестве общей щелочи, предпочтительно во многих химических процессах , так как это дешевле , чем NaOH и намного безопаснее в обращении. Его кротость особенно рекомендует использовать его в домашних приложениях.

Например, она используется в качестве рН — регулятора для поддержания стабильных щелочных условий , необходимых для действия большинства фотографических пленок разработки агентов. Например, это общая добавка в плавательных бассейнах и аквариумной воды для поддержания желаемого рН и карбонатную жесткость (KH). В крашении с волоконно-активных красителями, карбонатом натрия (часто под именем , такие как кальцинированная сода фиксатор или кальцинированной сода активатор) используются для обеспечения надлежащей химической связи красителя с целлюлозой (растительные) волокнами, как правило , перед крашением (для связующих красителей) , смешивают с красителем (для окраски красителя), или после окрашивания (для погружения окрашивания).

Бикарбонат натрия (NaHCO 3 ) или выпечки соды, а также компонент в огнетушителях, часто генерируется из карбоната натрия. Хотя NaHCO 3 представляет собой промежуточный продукт процесса Сольве, нагревание необходимо , чтобы удалить аммиак , который загрязняет он разлагается некоторое NaHCO 3 , что делает его более экономичным , чтобы реагировать законченный Na 2 CO 3 с СО 2 :

В родственном реакции, карбонат натрия используются , чтобы сделать бисульфит натрия (NaHSO 3 ), который используется для «сульфитной» методы разделения лигнина из целлюлозы. Эта реакция использована для удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях:

Это приложение стало более распространенным, особенно там, где станции должны отвечать строгий контроль за выбросы.

Карбонат натрия используется хлопчатобумажной промышленностью для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотного Делинтеровка нечетких хлопкового.

Разнообразный

Карбонат натрия используется кирпичной промышленностью в качестве смачивающего агента , чтобы уменьшить количество воды , необходимое для выдавливания глины. В отливке, он упоминается как «связующий агент» и используется , чтобы позволить мокрой альгинат придерживаться гелеобразной карбоната alginate.Sodium используют в зубных пастах, где оно выступает в качестве вспенивающего агента и абразивного материала, а также временно увеличить рот рН.

Физические свойства

Интегральная энтальпия раствора карбоната натрия составляет -28,1 кДж / моль для 10% веса / веса водного раствора. Твердости Мооса моногидрата карбоната натрия составляет 1,3.

Вхождение в качестве природного минерала

Карбонат натрия растворим в воде, и может произойти естественным образом в засушливых регионах, особенно в полезных ископаемых ( эвапоритов ) , образующихся при сезонных озера испаряются. Месторождения полезного ископаемых натра были добыты из сухого дна озера в Египте с древних времен, когда натр был использован при подготовке мумий и в начале производства стекла.

Безводная минеральная форма карбоната натрия довольно редко и называется natrite. Карбонат натрия также прорывается от Ol Doinyo Ленгаи , уникального вулкана Танзании, и предполагается, что вырвались из других вулканов в прошлом, но из — за нестабильности этих минералов на поверхности Земли, вероятно , будет сдерживаться. Все три минералогических формы карбоната натрия, а также троны , дигидрат тринатрии hydrogendicarbonate, также известны из ультра-щелочных пегматитовые пород , которые происходят, например , в Кольском полуострове в России.

Инопланетный, известный карбонат натрия редко. Депозиты были идентифицированы в качестве источника ярких пятен на Ceres , внутренний материал , который был доведен до поверхности. Хотя есть карбонаты на Марсе , и ожидается , что они включают карбонат натрия, депозиты до сих пор не подтверждены, это отсутствие объясняются некоторыми как из — за глобальное доминирование низкого рНа в водной ранее марсианской почве .

производство

Добыча полезных ископаемых

Trona , тринатрия hydrogendicarbonate дигидрат (Na 3 HCO 3 CO 3 · 2H 2 O), добывается в нескольких районах США и обеспечивает почти все внутреннее потребление карбоната натрия. Крупные природные залежи , найденные в 1938 году, например, один около Грин — Ривер, штат Вайоминг , сделали добычу более экономичен , чем промышленное производство в Северной Америке. Есть важные запасы троны в Турции; два миллиона тонн кальцинированной соды были извлечены из запасов вблизи Анкары. Он также добывается из некоторых щелочных озер , таких как озеро Магади в Кении выемок. Горячие солевые источники непрерывно пополняют соль в озере , так что, при условии , что скорость выемок не больше , чем скорость пополнения, источник полностью устойчивый.

Barilla и бурые водоросли

Несколько « галофитные » (солевыносливые) виды растений и виды водорослей могут быть обработаны с получением неочищенной формы карбоната натрия, и эти источники преобладали в Европе и в другом местах до начала 19 — го века. Наземные растения ( как правило , glassworts или солянка ) или морские водоросли (обычно Fucus виды) собирали, сушили и сжигали. Золу затем «lixiviated» (промывают водой) с образованием раствора щелочи. Этот раствор кипятили сухой , чтобы создать конечный продукт, который был назван «кальцинированной соды»; это очень старое название относится к архетипическому растительному источнику для кальцинированной соды, который был небольшой годовым кустарником солянка сода ( «барилла завод»).

Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировать очень широко, от 2-3 процентов для морских водорослей , полученной формы ( « ламинария »), до 30 процентов за лучший Barilla , произведенный из солянковых растений в Испании. Растительные и водорослевые источники кальцинированной соды, а также для связанной щелочи « поташа », становятся все более неадекватными к концу 18 — го века, и поиски коммерчески жизнеспособных пути для синтеза кальцинированной соды из соли и других химических веществ усиливаются.

процесс Леблан

В 1792 году французский химик Николя Леблан запатентовал способ получения карбоната натрия из соли, серной кислоты , известняка и угля. На первой стадии, хлорид натрия, обрабатывают серной кислоты в процессе Mannheim . Эта реакция производит сульфат натрия ( соль торт ) и хлористый водород :

Соль торт и дробленый известняк ( карбонат кальция ) восстанавливают путем нагревания с углем . Это преобразование влечет за собой две части. Во- первое это карботермическая реакция в результате чего угль, источник углерода , уменьшает в сульфат до сульфида :

Второй этап представляет собой реакцию для получения карбоната натрия и сульфида кальция :

Эта смесь называется черной золой . Кальцинированная сода извлекаются из черного пепла с водой. Выпаривание этого экстракта дает твердый карбонат натрия. Этот процесс экстракции был назван выщелачивание.

Соляной кислоты получают с помощью процесса Леблан был основным источником загрязнения воздуха, а сульфид кальция побочным продуктом , также представлены вопросы утилизации отходов. Тем не менее, он оставался основным методом производства для карбоната натрия до конца 1880 — х лет.

процесс Solvay

В 1861 году бельгийский промышленный химик Сольве разработал метод для преобразования хлорид натрия, карбонат натрия , используя аммиак и диоксид углерода:

Бикарбонат натрия затем превращают в карбонат натрия путем его нагрева, выпуская воду и углекислый газ:

Между тем, аммиак регенерирует из хлорида аммония побочного продукта при обработке его с помощью извести ( оксид кальция ) , оставшейся от генерации диоксида углерода:

Процесс Сольве перерабатывает его аммиак. Он потребляет только насыщенный раствор соли и известняк и хлорид кальция является его единственным продуктом отходов. Процесс является существенно более экономичным , чем процесс Лебланы, который генерирует два продукта отходов, сульфид кальция и хлористый водород . Процесс Сольва быстро стал доминировать производство карбоната натрия во всем мире. К 1900 году , 90% карбоната натрия , полученный способом Solvay, а последний завод процесс Леблан закрыт в начале 1920 — х годов.

Процесс Хоу

Этот процесс был разработан китайский химик Хау Дебанг в 1930 году . Ранее паровой риформинг побочного продукт углекислого газа прокачивает через насыщенный раствор хлорида натрия и аммиак с получением бикарбоната натрия с помощью этих реакций:

Бикарбонат натрия собирали в виде осадка из — за его низкой растворимости , а затем нагревают до температуры приблизительно 80 ° C (176 ° F) или 95 ° C (203 ° F) с получением чистого карбоната натрия , похожий на последней стадии процесса Сольве. Более хлорида натрия добавляют к оставшемуся раствору аммония и натрия хлоридов; Кроме того , более аммиака закачивают при 30-40 ° С к этому раствору. Температура раствора понижают до ниже 10 ° C. Растворимость хлорида аммония выше , чем у хлорида натрия при 30 ° С и ниже при 10 ° С. Из — за этой разницы растворимости в зависимости от температуры и эффекта общего иона , хлорид аммония осаждают в растворе хлорида натрия.

Китайское название процесса Хоу, Lianhe Zhijian фа ( 联合制碱法 ), не означает , что « в сочетании производства щелочной метод»: Процесс Хоу соединен с процессом Haber и обеспечивает лучшую атомную экономию за счет устранения производства хлористого кальция, так как аммиак больше не нуждается регенерировать. Хлорид аммония побочного продукта может быть продан в качестве удобрения.

Государственное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Пермская государственная фармацевтическая академия

Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию

кафедра аналитической химии

Курсовая работа:

Хлорид натрия.

студент 21 группы

Общие сведения 3

Качественный анализ 5

Аналитические реакции катиона натрия 5

Аналитические реакции хлорид-иона 5

Количественный анализ 6

Список использованной литературы 8

Общие сведения.

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов. Но с различными примесями его цвет может принимать: голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Хлорид натрия образует кристаллы с кубической симметрией. Более крупные ионы хлора образуют плотную кубическую упаковку, в свободных узлах которой (в вершинах правильного октаэдра) расположены ионы натрия.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° С и 38,1 при 80° С. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена.

Систематическое наименование: хлорид натрия / Sodium chloride

Химическая формула: NaCl

Молярная масса: 58.44277 г/моль

Физические свойства:

Плотность: 2.165 г/см 3

Термические свойства:

Температура плавления 800,8 °C

Температура кипения 1465 °C

Химические свойства:

Растворимость в воде 35.9 г/100 мл

Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000°C:

Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.

Хлорид натрия составляет основу поваренной соли, самой популярной приправы к пище. Кроме этого, натриевая соль соляной кислоты миллионами тонн потребляется промышленностью для различных целей.

Свойства хлорида натрия

NaCl представляет собой кристаллы с кубической ионной решеткой. Кристаллы без цвета и запаха, с четко выраженным соленым вкусом. Хлористый натрий водорастворим, не гигроскопичен. Растворяется в аммиаке, этиловом и метиловом спирте, муравьиной кислоте, глицерине, этиленгликоле. Не растворяется в ацетоне, соляной кислоте, диэтиловом эфире.

Водный раствор хлорида натрия замерзает при температуре ниже нуля. Благодаря этому свойству химреактив довольно долго использовался в качестве антигололедного средства на дорогах и тротуарах (сейчас этот способ считается экологически вредным и применяется все реже). На этом же свойстве основано применение смеси мелко наколотого льда и поваренной соли в качестве эффективного и простого охладителя, способного понизить температуру смеси на пару десятков градусов.

Хлорид натрия в природе и жизни человека

NaCl очень важен для человека: он необходим нам для усвоения питательных веществ в процессе пищеварения; наша кровь в немалой степени состоит из солевого раствора; хлорид натрия входит в число важнейших источников минерального сырья для химической промышленности.

В природе хлористый натрий встречается в морской воде, соленых озерах, в соляных подземных водах, в ископаемом виде (галит, каменная соль). Галит — это минеральная форма NaCl. Иногда галит называют каменной солью, но это неверно. Каменная соль — это осадочная порода, содержащая 90% галита и примеси железа, гипса, магнезита, талька, битумов, соединений калия, кальция, магния, йода, брома, бора. Каждое месторождение каменной соли имеет свой уникальный состав.

Морская соль, получаемая выпариванием морской воды, содержит больше жизненно важных для человека примесей химических элементов, минералов и солей, чем каменная соль. В ней только 77,8% хлористого натрия. Она имеет горьковатый вкус, используется, преимущественно, в медицине и кулинарии.

Применение NaCl

— Химреактив применяется для производства более полутора тысяч веществ и материалов, начиная от металлического натрия и хлора и кончая содой, соляной кислотой, гидроксидом натрия, гербицидами для сельского хозяйства.

— Поваренная соль — готовый продукт, на 97 и более процентов состоящий из NaCl, используется в пищевой промышленности. Чем выше содержание хлорида натрия, тем выше сорт соли. Выпускаются также специализированные сорта с добавками микроэлементов, например, иодированная соль. Пищевая соль применяется как приправа в пищу, в качестве консерванта.

— В промышленной и полупромышленной водоподготовке для регенерации ионообменных смол в натрий-катионитовых фильтрах.

— Растворы хлорида натрия востребованы в медицине для приготовления и разведения лекарственных средств, для восстановления водно-солевого баланса организма, при кровотечениях, в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство для обработки ран, для некоторых других целей.

— В зоологии — для добавки в рацион животных.

Магазин «ПраймКемикалсГрупп» предлагает по хорошей цене купить поваренную соль оптом и в розницу. Также у нас широко представлены другие реактивы для лабораторных исследований и промышленности, лабораторная посуда и приборы.

Читайте также:  Белые прыщики вокруг головки
Ссылка на основную публикацию
Хлоргексидина биглюконат что это такое
Действующее вещество Состав и форма выпуска препарата ◊ Раствор для местного и наружного применения 0.05% в виде бесцветной прозрачной или...
Химический ожог кожи лица
Повредить или разрушить кожный покров человеческого организма способны многие вещества, имеющие химическую природу. Химический ожог кожи различных частей организма в...
Химический ожог чем обрабатывать
При работе с агрессивными веществами, такими как кислота, щелочь или известь, всегда есть вероятность пролить или просыпать вещество и получить...
Хлорид кальция при аллергии применение
Весь контент iLive проверяется медицинскими экспертами, чтобы обеспечить максимально возможную точность и соответствие фактам. У нас есть строгие правила по...
Adblock detector